Необычайные приключения Пробиркина
в Стране химических элементов

Глава 1.
Потому что в результате реакции между водородом и кислородом образуется вода.

Глава 2.
1) Это газ, который химически не реагирует ни с какими элементами и веществами.
2) Гелий назван от греческого слова «солнце», на котором он был обнаружен.

Глава 3.
1) Литий очень химически активен, на воздухе он будет сразу реагировать с кислородом и азотом, а с вазелином он не взаимодействует.
2) Литий самый легкий металл, он легче керосина, из него литий будет всплывать и окисляться на воздухе.

Глава 4.
1) Бериллий на воздухе быстро покрывается слоем своего оксида (продуктом взаимодействия с кислородом) и дальше уже окисляется гораздо медленнее. Пленка оксида бериллия играет защитную роль.
2) Бериллий тускнеет из-за оксидной пленки, которой он покрыт.

Глава 5.
Бор во втором периоде находится на границе металлов и неметаллов, а сам он обладает полупроводниковыми свойствами.

Глава 6.
1) Очень высокое давление переводит углерод из аллотропной модификации «графит» в модификацию «алмаз».
2) Атомы углерода обладают способностью объединяться в цепочки любой длины и формы – прямые, разветвленные, замкнутые.

Глава 7.
1) Азот – газ без цвета, вкуса и запаха.
2) В разряде молнии при температуре несколько тысяч градусов Цельсия азот и кислород химически реагируют с образованием оксидов азота.

Глава 8.
1) Кислород поддерживает горение и дыхание.
2) Атом кислорода устроен так, что легко отнимает электроны у атомов большинства других элементов. При этом внешняя оболочка атома кислорода становится устойчивой, сытой, спокойной и довольной.

Глава 9.
1) Фтор разрушает почти все известные материалы, он самый сильный окислитель среди химических элементов.
2) Атом фтора охотнее атомов всех других элементов захватывает электрон, потому что атом фтора маленький, на внешнем электронном уровне у него 7 электронов, и он стремится захватить еще один электрончик, а восьмерка - самая любимая цифра для конца второго периода. Атом фтора сильнее кислорода, т.к. меньше его и сильнее притягивает электроны, к тому же фтору достотачно захватить 1 электрон до восьми, а кислороду требуется два.

Глава 10.
1) Неон химически инертен, без цвета, вкуса и запаха, поэтому никак себя не проявляет.
2) При пропускании электрического разряда через трубку с неоном она ярко светится красным светом.

Глава 11.
Натрия очень много в воде морей и океанов в виде поваренной соли и других солей.

Глава 12.
1) Магний использовался раньше в фотографии и фейерверках. Для фейерверков он применяется и сейчас.
2) Происходит реакция взаимодействия магния с кислородом с образованием оксида магния.

Глава 13.
1) Алмаз на первой ступеньке, корунд на второй.
2) Санки переплавили бы на ювелирные украшения и сувениры.

Глава 14.
«Стекло» от слова «стекать». Стёкла – это не кристаллические, а аморфные соединения. Это значит, что у них нет чёткой температуры плавления, т.е. переход из твёрдого в жидкое состояния происходит не сразу (как, например, у льда и воды), а постепенно. При нагреве стекло постепенно размягчается и СТЕКАЕТ.

Глава 15.
На тёрке спичечного коробка.

Глава 16.
1) Пробиркин зажал нос пальцами или носовым платком. В клетке серы образовался ядовитый и неприятно пахнущий сероводород.
2) Красный фосфор и сера сгорают вместе каждый раз, когда мы зажигаем спички.

Глава 17.
1 – фтор, 2 – кислород, 3 – хлор.

Глава 18.
1) Один оранжевый шарик, и он был чуть поменьше голубых, потому что в воздухе аргона чуть менее одного процента.
2) Аргон – один из трёх элементов (наряду с гелием и неоном), не реагирующих со фтором ни при каких условиях.

Глава 19.
1) Нельзя, потому что калий очень мягок, легкоплавок, чрезвычайно химически активен, мгновенно и со взрывом реагирует с водой и Кислородом.
2) Калий горит фиолетовым огнем.

Глава 20.
В костях, зубах, меле, цементе, бетоне, некоторых видах минеральной воды.

Глава 21.
1) Трихлорид скандия ScCl₃.
2) У атома скандия положительный заряд ядра больше, чем у натрия и кальция, суммарный отрицательный заряд трёх свободных электронов тоже больше, значит, сила притяжения между ядром и этими электронами больше, и они сильнее удерживаются.

Глава 22.
На поверхности титана образуется тончайший невидимый слой стойкого к действию воздуха, а также морской и дождевой воды вещества - оксида титана.

Глава 23.
Животное - лошадь. Транспорт - гужевой.

Глава 24.
1) Повышается твёрдость поверхности, её коррозионная стойкость, внешний вид становится лучше (хромированная сталь красиво блестит).

Глава 25.
В опыте мы наблюдали выделение газообразного кислорода. При соприкосновении с органическими веществами раствор перманганата калия выделяет наиболее активный, атомарный кислород. За счёт этого перманганат калия в малых концентрациях оказывает вяжущее, а в концентрированных растворах - раздражающее, прижигающее и дубящее действие. С этим связано его применение как антисептика.

Глава 26.
Рыжего или бурого, потому что она состоит из ржавчины.

Глава 27-28.
Растворы окрашены по-разному. Растворы солей железа чаще всего бледно-зелёного или коричневого цвета. Растворы солей никеля ярко-зелёные, а кобальта - разных цветов, часто бледно-розовые.

Глава 29.
Железо, входящее в состав стали, в водных растворах активнее меди и вытесняет её из соединений. Таким образом, медь из раствора своего соединения - медного купороса - переходит в металлическое состояние и оседает на стальном ключе, окрашивая его медным, красным цветом.

Глава 30.
Цинк - активный металл и вытесняет из растворов кислот Водород. Эту реакцию используют в лаборатории для получения газообразного водорода. Например, уравнение реакции цинка с раствором соляной кислоты:
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
Такие реакции называются реакциями замещения.

Глава 35.
AlBr₃

Глава 36.
У них общий греческий корень – крипто (тайна):
криптограмма – тайнопись, криптон – скрытный, таинственный газ.

Глава 37.
Лёд горит пурпурным пламенем.

Глава 38.
Фотографии будут красными.

Глава 40.
За несколько тысяч недель.

Глава 41.
Исчезнет электрическое сопротивление.

Глава 42.
У них похожи руды чёрного цвета, из-за этого произошла путаница названий. Сами металлы совершенно разные.

Глава 44.
Процесс ускорения химической реакции, в котором участвует, но само не расходуется особое вещество - катализатор.

Глава 45.
Поверхность соприкосновения участников реакции многократно увеличивается.

Глава 46.
Золото, к которому добавляют немного палладия. Используется в украшениях.

Глава 47.
Сера.

Глава 48.
Потому что он то окисляется, то восстанавливается.

Глава 49.
Индий назван от красителя "индиго", которым красили первую джинсовую ткань.

Глава 50.
Пять граммов.

Глава 51.
И то, и другое в твёрдом состоянии занимает больший объём, чем в жидком.

Глава 52.
И там, и там действует тончайшая плёнка.

Глава 53.
Проделай опыт. Макаронина окрасится в синий цвет, значит, в ней есть йод.

Глава 54.
Чужой, гость, пришелец.

Глава 55.
Нет, потому что фотоэлемент реагирует на изменение освещённости.

Глава 56.
1) Сернокислый барий.
2) Атмосферное давление ("барий" - слово, однокоренное с "барометром").

Глава 57-71.
Пятнадцать.

Глава 72.
Различия: гафний тугоплавок, олово – низкоплавко, гафний коррозионностоек, олово – нет.
Общее: родина обоих – Дания.

Глава 73.
Железными не могут, потому что в теле человека железо заржавеет. Танталовыми - могут, потому что тантал очень коррозионностойкий.

Глава 74.
25 граммов.

Глава 75.
5 атомов золота и 1 атом рения.

Глава 76.
Три.

Глава 77.
Платина, осмий.

Глава 78.
Платиновые катализаторы используются при синтезе азотной кислоты, которая является исходным сырьём для получения азотных удобрений.

Глава 79.
"Там царь Кащей над златом чахнет..."

Глава 80.
В Антарктиде ртуть замерзает и перестаёт быть жидкой. Поэтому используются спиртовые термометры.

Глава 81.
И там, и там есть «зелёная ветка».

Глава 82.
1) Свинцовые примочки, свинцовый сахар, уксуснокислый свинец.
2) Древние римляне делали свинцовые водопроводы.

Глава 83.
Тех, атомы которых стабильны, то есть распадаются очень медленно.

Глава 84.
Через 309 лет.

Глава 85.
Алхимики стремились получить из неблагородных металлов золото. Атомы астата, наоборот, синтезируют из атомов золота.

Глава 86.
Радон-226, он наиболее долгоживущий.

Глава 87.
К Мёртвому морю, потому что оно самое солёное на Земле и наиболее концентрировано всеми растворимыми в Мировом океане элементами.

Глава 88.
У круга есть радиус, слово, однокоренное с радием. Тот же корень в слове радио.

Глава 89.
Истопником как топливо на атомных электростанциях, двигателем как топливо атомных подводных лодок, ледоколом на атомных судах.